Teoría mecánica cuántica

¿EN QUÉ CONSISTE LA MECÁNICA CUÁNTICA?

-Los sistemas atómicos y las partículas elementales no se pueden describir con las teorías que usamos para estudiar los cuerpos macroscópicos. Esto de debe a un hecho fundamental respecto al comportamiento de las partículas y los átomos que consiste en la imposibilidad de medir todas sus propiedades simultáneamente de una manera exacta. Es decir en el mundo de los átomos siempre existe una INCERTIDUMBRE que no puede ser superada.
-La energía no se intercambia de forma continua


Según la mecanica cuántica el tamaño de un núcleo atómico es aproximadamente de 0,0000000000013 centímetros.

Fuentes:

http://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_cu%C3%A1ntica
http://astroverada.com/_/Main/T_quantum.html

Configuracion electronica

La configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran en un átomo, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizado. Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclucion de pauli al ser partículas idénticas. Por ser fermiones (Partículas de espín semientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que esto es función de onda total (conjunto de electrones) debe ser antisimetrica. Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.

Como configurar electronicamente:

-Una vez que sabemos el numero de los electrones ocuparemos la tabla que aparece al comienzo de la entrada

-En este caso lo haremos con el Boro que posee 5 electrones

-Rellenamos cada orbital con el numero maximo que podemos hasta completar los 5 electrones

1s2  -  2s2  -  2p1

El nivel s, solo estará ocupado por por un maximo de 2 electrones
El nivel p, puede estar ocupado hasta por 6 electrones
El nivel d, solo estará ocupado hasta por 10 electrones
El nivel f, estará ocupado hasta por 14 electrones 

Fuente:
Información Propia
http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica

http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090429080707AA9plPq

Regla del octeto y electrones de valencia

La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia. La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.

Links:

Informacion Propia
http://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octeto
http://es.wikipedia.org/wiki/Electrones_de_valencia

Niveles de energia

Definicion: Los niveles de energía son los electrones que al girar alrededor del núcleo formando capas. En cada una de estas capas, la energía que posee el electrón es distinta; en las capas mas cercanas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados.

Cada electrón ocupa un orbital atómico definido por el conjunto de números cuanticos los cuales a su vez determinan el nivel de energía, La denominación de un subnivel se da con base en un número (el del nivel de energía:1,2,3,4,5,6 o 7) y una letra minúscula (la del respectivo subnivel: s,p,d,f) Ejemplo: 1s, 3p, 5s, 6d.....

La energía de los subniveles aumenta según el siguiente orden:(ver tabla)

A partir del subnivel 4s se presenta una anteposición de subniveles, la cual se torna compleja en los niveles superiores.

link:
Informacion propia
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080622094410AA460D3

Modelo Atomico Bohr

Niels Bohr 1885-1962

Gano el premio nobel de física en 1922 y fue profesor en la Universidad de Copenhague. En 1913 intenta explicar como el átomo puede tener orbitas estables.

Primer postulado: Los átomos describen orbitas en torno al núcleo sin irradiar energía.
Segundo postulado: no todas las orbitas están permitidas para el electrón, se pueden encontrar en orbitas cuyo radio cumpla el momento angular.
Tercer postulado: El electrón absorbe o emite energía en saltos de una órbita a otra, en el cambio emite o absorbe un fotón que la energía es la diferencia entre los niveles.

Para llegar a estos postulados se baso en los postulados de Rutherford y en la teoría de Planck

Fuentes:


http://www.angelfire.com/electronic/jagp/sem7/bohrfes1.html
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080317123627AAcsv2m
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr
http://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr

Modelo Atomico Democrito

Democritos vivió entre los siglos V-IV a. C.

Fue un filosofo Griego. Postulo el modelo atómico mas antiguo de la historia, el cual es conocido como: la “teoría atómica del universo

Postulados

Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Los cuales defienden que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas, a las que Demócrito llamó átomos, término griego que significa "que no puede cortarse".

Estos como muchas teorías griegas no contaban con un respaldo científico, sino que eran sacadas mediante razonamiento lógico.

Fuentes
http://es.wikipedia.org/wiki/Dem%C3%B3crito
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico
http://www.taringa.net/posts/ciencia-educacion/6949838/_Megapost_-Modelos-Atomicos_.html

Modelo Atómico Rutherford

Ernest Rutheford 1871-1937

Fue un físico y químico neozelandés. (Fue alumno de Thompson)

postulados:
- el electron se encuentra girano alrededor del nucleo, formando orbitas circulares parecidas a lo que pasa en nuestro sistema solar
-la fuerza sentrifuga que desarrolla al girar el electron, la cual contraresta la fuerza de atraccion electroestatica que ejerce el nucleo sobre el electron
-El diámetro del átomo es aproximadamente unas 10000 veces mayor que el diámetro que posee el nucleo, por lo que el atomo es practicamente hueco ya que posee espacios interatomicos

Llego a esto tras su experimento con rayos alfa que incidian sobre peliculas de oro revelando la existencia del nucleo , descubrio asi la existencia del nucleo el cual es un objeto muy masivo y cargado positivamente

Fuentes:

http://es.scribd.com/doc/3488601/MODELOS-ATOMICOS-RESUMEN
http://iiquimica.blogspot.com/2006/02/modelos-atmicos.html

Modelo Atómico Thompson

Joseph Jonh Thomson   1856-1940.

Licenciado en matemáticas y profesor de fisica 

En 1897 postula su modelo atómico en el cual especifica que:

El átomo está compuesto por electrones el cual fue llamado como Budín de pasas; modelo que fue cuestionado  tras el experimento de Rutherford, en el cual se descubrió el núcleo del átomo.

En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones

Llego a esto tras realizar una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tres diferentes experimentos. Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas.

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson
http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm#

Modelo Atómico Dalton

John Dalton 1766-1844

Naturista, químico, matemático y meteorólogo británico

En 1808 postula su modelo atómico en el cual destacan los siguientes puntos:

La materia está formada por átomos, que son indivisibles e indestructibles.

Los átomos del mismo elemento son equibalentes entre sí, tienen su propio peso y cualidades. Los átomos diferentes tienen pesos diferentes.

Los átomos permanecen sin división,  aun cuando se combinen.

Los átomos, al combinarse guardan relaciones simples.

Los átomos de elementos distintos se combinan para  formar un compuesto.

Los compuestos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.

modelo atómico Dalton

Pero estos postulados simplemente fueron una hipótesis y no tenían un respaldo de un experimento o algo que lo validara 

Fuentes

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dalton

http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm#